放热反应升高温度平衡怎么移动

影响衡移动的因素有浓度、压强和温度三种。在其他条件不变时，升高温度衡向吸热反应方向移动，降低温度衡向放热方向移动。

吸热与放热衡移动方向

反应正向进行衡右移，反之则为左移。

吸热反应的正反应吸热，副反应放热，在升高温度时，有更多的热吸，所以正反应继续发生，正反应速率的提升比负放应速率提升大，所以衡向正反应方向移动；反之，降低温度，则向负反应左移动。

放热反应刚好与之相反，温度降低时衡向右移动。

温度对化学衡的影响

在其他条件不变时，升高温度衡向吸热反应方向移动，降低温度衡向放热方向移动。

以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理即衡移动原理：

如果改变影响衡的一个条件（如浓度、压强、温度），衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

说明催化剂只能缩短达到衡所需时间，而不能改变衡状态（即百分组成）

可用勒夏特列原理定性地说明浓度对化学衡的影响――增加反应物浓度或减小生成物浓度，衡向生成物方向移动，增加生成物浓度或减小反应物浓度，衡向反应物方向移动。